분자와 화합물, 라디칼 및 이온의 명확한 차이는 무엇입니까?


대답 1:

기본 화학 정의에서 충돌 과정이 필요한 것 같습니다. 나는 다른 곳에서 이것을했지만 다시 할 수 있습니다. 이것이 계속되면 웹 사이트를 시작할 수 있습니다.

원소는 화학적 분해의 한계입니다. 화합물은 원소로 분해 될 수있다. 모든 물질이 화합물 인 것은 아닙니다.

분자는 3 차원에서 독립적으로 존재하는 화학적 성질을 가진 물질의 가장 작은 반복 단위입니다. 모든 화합물이 분자는 아닙니다.

원소는 원자 번호라고 불리는 핵의 양성자 수에 의해 결정되는 한 가지 유형의 원자로 만 구성됩니다.

따라서 분자는 독립적 인 단위를 형성하는 하나 이상의 유형의 원자로 구성됩니다.

많은 물질 또는 화합물에는 분자 구조가 없습니다. 예를 들어, 미네랄은 3 차원 격자 구조를 적층 할 수있다.

금속은 또한 결정 성일 수있는 결정질 3D 격자이다. 분자는 어레이로 패킹함으로써 결정을 형성 할 수있다.

일반적인 소금은 이온 격자입니다. 이온은 전기적 불균형을 갖는 원자 또는 분자입니다. 화학적 변화에 의해 변하지 않는 양의 핵 전하에 의해 원자를 정의하기 때문에, 전하 불균형은 원 자나 분자에 의해 음의 전자가 얻어 지거나 없어지기 때문에 발생합니다.

물에서, 물 분자의 부분 전하 분리는 공통 염의 이온 격자를 분리하고, 전하를 차폐하도록 정렬 된 물 부분 전하 클러스터로 둘러 싸서 이온을 안정화시킨다. 이것이 바닷물이 자유 이온을 함유하고 전기를 전도하는 방법입니다.

전자가 원자를 서로 결합시킬 수있는 여러 가지 메커니즘이 있습니다. 모든 채권이 한 쌍의 현명한 것은 아닙니다. 그들이있을 때, 결합을 공유 결합이라고합니다. 분자는 공유 결합을 가지므로 공간에서 특징적인 연결 구조를 갖습니다.

전자는 반대 스핀을 가지며, 원자가 쌍을 이룰 때 함께 원자를 유지하기 위해보다 안정적인 결합 구조를 형성합니다. 라디칼은 하나 이상의 짝을 이루지 않은 전자를 포함하는 반응성 화학 종입니다. 이 약하게 결합 된 전자는 다른 종과 충돌하여 반응을 시작할 수 있습니다. 유리 원자는 급격하고 고온 및 저압에서 더 일반적 일 수 있습니다.

산소는 본질적으로 쌍을 이루지 않은 두 개의 전자를 가진 이원성입니다. 따라서 신진 대사로 인한 산화 산물도 급진적이며 세포에 해를 끼칠 수 있습니다. 산화 방지제는 유기체가 이것을 청소하도록 도와줍니다.

HTH


대답 2:

간단한 대답은 분자가 분자 (Doh)라는 것입니다. 그리고 이들은 일관된 화학적 조성을 갖는 별개의 ATOMS 또는 원자의 집합이며, 독립적으로 존재할 수있는 별개의 공식 단위로 형성됩니다. 그리고 우리가 물질에서 만들 수있는 가장 중요한 차이점 중 하나는 분자인지 분자인지 여부입니다. 원소 및 비 원소의 기체는 MOLECULAR, 즉 분리되고 잘 분리 된 공식 단위로 구성됩니다.

그리고 화합물은 분자 또는 비분 자일 수 있습니다… 그리고 이들은 일정한 비율과 화학량 론으로 함께 결합 된 2 개 이상의 원소로 구성됩니다. 그리고 화합물은 무한 배열로 결합 된 이온 또는 원자의 무한 배열 일 수 있습니다.

Andanionisanatomoramoleculewithadefiniteelectroniccharge,i.e.X,halide,[math]NO3[/math],nitrate,[math]NH4+[/math],ammonium,[math]SO42[/math],sulfate,andbiphosphate,[math]HPO42[/math],areALLexamplesofionsandforeachcationiccharge,thereisacorrespondinganionicchargeAnd an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…

그리고 라디칼은 LONE 전자를 가진 이온 또는 분자입니다. 아마도 내가 알 수있는 가장 좋은 예는 질소 구조 인 질소 분자, 질소를 기반으로 한 단일 전자로 Lewis 구조를 나타내는 중성 분자, 분자 내 전하 분리…

i.e.O=N+Oi.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}

고독한 전자는 이량 체, 즉 NEUTRAL 분자 인 이질 소 테트라 옥 시드의 형성을 양호하게 합리화 할 수있다.

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Eachnitrogenatomissp2hybridizedand[math]ONO[/math],and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox.Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.


대답 3:

간단한 대답은 분자가 분자 (Doh)라는 것입니다. 그리고 이들은 일관된 화학적 조성을 갖는 별개의 ATOMS 또는 원자의 집합이며, 독립적으로 존재할 수있는 별개의 공식 단위로 형성됩니다. 그리고 우리가 물질에서 만들 수있는 가장 중요한 차이점 중 하나는 분자인지 분자인지 여부입니다. 원소 및 비 원소의 기체는 MOLECULAR, 즉 분리되고 잘 분리 된 공식 단위로 구성됩니다.

그리고 화합물은 분자 또는 비분 자일 수 있습니다… 그리고 이들은 일정한 비율과 화학량 론으로 함께 결합 된 2 개 이상의 원소로 구성됩니다. 그리고 화합물은 무한 배열로 결합 된 이온 또는 원자의 무한 배열 일 수 있습니다.

Andanionisanatomoramoleculewithadefiniteelectroniccharge,i.e.X,halide,[math]NO3[/math],nitrate,[math]NH4+[/math],ammonium,[math]SO42[/math],sulfate,andbiphosphate,[math]HPO42[/math],areALLexamplesofionsandforeachcationiccharge,thereisacorrespondinganionicchargeAnd an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…

그리고 라디칼은 LONE 전자를 가진 이온 또는 분자입니다. 아마도 내가 알 수있는 가장 좋은 예는 질소 구조 인 질소 분자, 질소를 기반으로 한 단일 전자로 Lewis 구조를 나타내는 중성 분자, 분자 내 전하 분리…

i.e.O=N+Oi.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}

고독한 전자는 이량 체, 즉 NEUTRAL 분자 인 이질 소 테트라 옥 시드의 형성을 양호하게 합리화 할 수있다.

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Eachnitrogenatomissp2hybridizedand[math]ONO[/math],and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox.Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.